Ķīmija

Ķīmija

Ķīmiskā rūpniecība

pēc
Ķīmiskā rūpniecība Ķīmiskajā rūpniecībā no = izejvielām,=20 kas var būt gan dabas materiāli, gan = ķīmiskajos procesos=20 iegūti savienojumi, tiek iegūti jauni = produkti. Ar nosaukumu=20 ķīmiskā rūpniecība mēs = parasti saprotam naftas un gāzes=20 pārstrādes uzņēmumus, plastmasas = un gumijas izstrādājumu=20 ra=9Eotnes, organisko un neorganisko = izejmateriālu ra=9Eo=9Aanas=20 uzņēmumus, kā arī farmācijas = uzņēmumus. Ķīmijas = uzņēmumos pla=9Ai tiek lietots=20 skābeklis, slāpeklis, ūdeņradis, = oglekļa dioksīds, kā arī citi=20 gāzveida produkti. =8Aīs gāzes tiek = izmantotas gan kā=20 izejmateriāli ķīmisko produktu = ra=9Eo=9Aanā, gan kā=20 palīgmateriāli, piemēram, = izejmateriālu attīrī=9Aanai no citiem=20 gāzveida produktiem, da=9Eādu procesu = temperatūras=20 kontrolei. Viens no=20 būtiskākajiem slāpekļa = pielietojumiem ir da=9Eādu sistēmu,=20 piemēram, cauruļvadu un rezervuāru = invertē=9Aana, tādejādi=20 pasargājot tajos atrodo=9Aos produktus no = saskares ar gaisa=20 skābekli un mitrumu. Tādejādi = nodro=9Ainot augstu produktu=20 kvalitāti un samazinot eksploziju un = aizdeg=9Aanās=20 risku. AGA = pieredze da=9Eādu=20 procesu optimizē=9Aanā dod iespēju = izstrādāt visoptimālāko=20 risinājumu katram konkrētajam klientam, = tādejādi paaugstinot=20 darba efektivitāti un dro=9Aību, kā = arī samazinātot=20 izmaksas. Divas AGA = izstrādātās tehnoloģijas, CIRRUS=AE=20 VEC (gaisto=9Ao savienojumu emisijas kontrole) un = CUMULUS=AE FTC=20 (=9Aķidrumu temperatūras kontrole), = kurās tiek izmantots=20 =9Aķidrais slāpeklis, ir tie=9As = rezultāts AGA fokusam uz=20 apkārtējās un darba vides = aizsardzību. =8Ao tehnoloģiju=20 izmanto=9Aana ļauj samazināt da=9Eādu = gaisto=9Ao savienojumu=20 nokļū=9Aanu gaisā, kā arī = samazina nepiecie=9Aamību izmantot=20 iekārtas un tehnoloģijas, kurās tiek = izmantoti halogēnus=20 saturo=9Ai ogļūdeņra=9Ei.

kālijs.

pēc
Kālijs (K). Referāts ķīmijā. 2.c kursa audzēknes Laumas Balodes Rīga 2001 Kālijs (K) Referāts ķīmijā, 2001.gads Saturs. 1. Īsas ziņas par kāliju 3 2. Kālija atklāšana 4 3. Kālijs dabā un tā iegūšana 5 4. Kālija īpašības 6 5. Kālija savienojumi 8 6. Kālija pielietojums 9 7. Izmantotās literatūras saraksts 11 8. Pielikumā – izdales materiāls 12 Lauma Balode 2.c kurss Kālijs (K) Referāts ķīmijā, 2001.gads Īsas ziņas par kāliju. • Elementa nosaukums – Kālijs, • 4.perioda, I A grupas elements, • Simbols – K, • Kārtas skaitlis 19, • Oksidēšanās pakāpe – +1, • Relatīvā atommasa 39,0983, • Ārējais līmenis 1, s grupas elements, • Blīvums 862 kg/m3, • Cietība 0,5 • Aktīvais metāls (elektroķīmisko spriegumu rindā ieņem 2.vietu), • Kušanas to 63,41 o C, • Vārīšanās to 774 o C, • Deg ar violetu gaismu,  Lauma Balode 2.c kurss Kālijs (K) Referāts ķīmijā, 2001.gads Kālija atklāšana. Kāliju brīvā veidā pirmo reizi ieguva angļu zinātnieks K. Deivijs 1807.gadā, elektrolizējot izkausētu kālija hidroksīdu. Kālija nosaukums cēlies no arābu vārda “alkali”, kas tulkojumā nozīmē “pelni”, kā arī “sārms”. Anglijā, Francijā, ASV un Itālijā šim metālam lieto H. Deivija nosaukumu – “potassium”. Tas ir atvasināts no sena kālija karbonāta nosaukuma – ... Read more...